TEMAS DE QUÍMICA 10 GRADO 2014

UNIDAD 1
LA QUIMICA Y LA NOTACION CIENTIFICA

 Clasificación de la Química
 Evolución de la química.
 Periodo histórico.
 Alquimia.
 Latroquímica o química médica.
 Flogisto.
 Era Moderna.
 EL TRABAJO CIENTIFICO.
 Material de Laboratorio.
 Normas generales ara el trabajo en el laboratorio de química.
 Primeros auxilios en caso de accidentes.
 Sistemas internacional de unidades magnitud, masa, volumen, Densidad.
 Sistema Ingles de unidades.
 Solución de problemas químicos y factores de conversión unitario.
 Conversión de unidades de longitud, volumen, masa y densidad.
LAB: Calculo de masa, volumen y densidad de sólidos y líquidos.


UNIDAD 2
MATERIA Y ENERGIA

 Materia.
 Masa y Peso.
 Estados de la materia.
 Cambio de estado.
 Propiedades de la materia.
 Transformaciones de la materia.
 Clasificación de la materia.
 Métodos de separación de mezclas.
 Elementos químicos.
 Clases de elementos
 Nombre y símbolo.
 Compuestos.
 Energía y formas de energía.
 Calor y temperatura
 Escalas de temperatura.
 Relación entre materia y energía.
 Átomo y masa atómica, isotopos.
 Mole o mol.
 Moléculas y formulas.
 Masa moléculas.
LAB: Técnicas de separación de mezclas

UNIDAD 3
ESTRUCTUTA ATOMICA

 Naturaleza atómica del átomo
 Electrones, protones y neutrones.
 La radioactividad.
 Modelos Atómicos (Dalton, JJ Thompson, Rutherford, Niels Bohr).
 Numero atómico.
 Modelo Cuántico del átomo.
 Teoría cuántica de la radiación
 Números cuánticos.
 Modelo mecánico –ondulatorio del átomo.
 Principio de Incertidumbre
 Principio de exclusión de Pauling.
 Niveles y subniveles de energía.
 Configuración electrónica de los átomos.

UNIDAD 4.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 Estructura general de la tabla periódica.
 Grupos y Periodos.
 Configuración electrónica y sistema periódico.
 Propiedades periódicas (potencial, de ionización, afinidad electrónica, Tamaño atómico, Electronegatividad).


UNIDAD 5
ENLACE QUIMICO

 Enlaces químicos.
 Regla del octeto.
 Estructuras de Lewis.
 Valencia.
 Electronegatividad.
 Estados de oxidacion.
 Enlace iónico.
 Enlace covalente.
 Clases de enlace covalente.
 Enlace covalente simple.
 Enlace covalente coordinado.
 Enlace covalente doble.
 Polaridad entre enlaces.
 Estado o número de oxidación.
 Formulas Químicas.
 Cálculo de la composición Porcentual a partir de fórmulas Químicas.
 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
LAB: Conductividad Eléctrica.

UNIDAD 6
NOMENCLATURA QUIMICA

 Función química.
 Grupo funcional.
 Función oxido
 Nomenclatura.
 Óxidos ácidos.
 Nomenclatura stock in internacional.
 Nomenclatura Sistemática.
 Nomenclatura común o tradicional
 Óxidos básicos.
 Nomenclatura stock, sistemática y común.
 Hidróxidos o bases.
 Hidrácidos.
 Oxácidos.
 Oxácidos del grupo 7.
 Iones: Aniones y cationes.
 Sales y su nomenclatura.
 Sales acidas, básicas. Haloideas, dobles, neutras.
LAB: Carácter ácido y básico de algunos compuestos.
Determinación de la función sal

UNIDAD 7
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

 Como escribir ecuaciones químicas.
 Clases de reacciones (combinaciones o síntesis; descomposición o análisis: desplazamiento o sustitución; de intercambio o doble desplazamiento; de combustión)
 Reacciones exotérmica y endotérmica.
 Como equilibrar ecuaciones químicas.
 Método de ensayo y error o simple inspección.
 Método de óxido reducción.
 Método del Ion electrón.
LAB: Reacciones de oxidación t reducción.


UNIDAD 8
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

 El significado de las ecuaciones químicas.
 Leyes ponderales.
 Ley de la conservación de la materia.
 Ley de la composición definida (Proust – Dalton).
 Ley de las proporciones múltiples.
 Calculo masa a masa.
 Calculo mol a mol.
 Cálculos mol- masa o masa – mol.
 Cálculos con cantidades limitantes.
 Porcentaje de rendimiento y pureza.


UNIDAD 9
LOS GASES

 Volumen – presión.
 Experiencia de Torricelli.
 Temperatura.
 Teoría cinética de los gases.
 Propiedades de los gases.
 Ley de Boyle y Mariotte.
 Ley de Charles.
 Relación entre temperatura y presión de un gas.
 Ley de combinada de los gases.
 Ley de Gay – Lussac.
 Principio de Avogadro y el Volumen molar de los gases.
 Ecuación de estado.
 Ley de Dalton.
 Presión de vapor de agua.
 Desviación del comportamiento ideal.
 Gases reales.
 La atmosfera.
 Masa molecular y densidad del aire, contaminación atmosférica.
LAB: identificación del CO2 y medida de su volumen.

UNIDAD 10
SOLUCIONES Y COLOIDES

 Soluciones.
 Componentes y clases de soluciones.
 Proceso de solución.
 Solubilidad.
 Factores que afectan la solubilidad.
 Unidades Físicas.
 Porcentaje masa a volumen.
 Porcentaje por volumen
 Partes por millón
 Expresión de la concentración en unidades químicas.
 Molaridad – molalidad.
 Normalidad –equivalente gramo.
 Fracción molar
 Propiedades de las soluciones.
 Disminución de la presión de vapor.
 Descenso del punto de ebullición.
 Presión osmótica.
 COLOIDES Y SUS PROPIEDADES.
 Movimiento Browniano.
LAB: Solubilidad y de soluciones.

UNIDAD 11
CINETICA Y EQUILIBRIO

 Primer principio de la termodinámica.
 Ecuación termodinámica.
 Entalpia de formación y de reacción.
 Velocidad de las reacciones.
 Teoría de las colisiones.
 Factores que afectan la velocidad de reacción.
 Naturaleza de los reactivos.
 Concentración.
 Temperatura.
 Superficie de contacto
 Equilibrio químico.
 Principio de le Chatelier.
 Constante de equilibrio.
LAB: Velocidad de reacción.


UNIDAD 12
SOLUCIONES DE ELECTROLITOS, ÁCIDOS Y BASES.

 Soluciones electrolíticas.
 Ácidos y bases según las teorías de Lewis.
 Arrhenius, Bronsted – Lowry.
 Anfolitos.
 Equilibrio iónico y grado de disolución.
 Disociación iónica del agua.
 Acides de las soluciones.
 Potencial de hidrogeno o PH y POH.
 Neutralización –Indicadores.
 Hidrolisis.
 Titulaciones acido- base.
LAB: Determinación del PH y POH, Titulación acido base.


UNIDAD 13
ELECTROQUÍMICA

 Unidades eléctricas.
 Electrolisis.
 Leyes de Faraday.
 Celdas voltaicas y galvánicas.
 Serie electromotriz de los elementos.
 Potencial de electrodo.
 Fuerza electromotriz de una celda.
 Batería de plomo.
 Pila de Le Chanche o pila seca.
LAB: Construye una celda voltaica o galvánica con electrones de cobre.